Dzelzs savienojumi
es . Dzelzs (II) hidroksīds
Veidojas, sārmu šķīdumiem iedarbojoties uz dzelzs (II) sāļiem bez gaisa piekļuves:
FeCl 2 + 2 KOH = 2 KCl + F e (OH) 2 ↓
Fe(OH)2 ir vāja bāze, šķīst stiprās skābēs:
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Papildu materiāls:
Fe(OH) 2 – arī uzrāda vājas amfoteriskas īpašības, reaģē ar koncentrētiem sārmiem:
Fe( Ak!) 2 + 2 NaOH = Na 2 [ Fe( Ak!) 4 ]. veidojas tetrahidroksoferāta sāls ( II) nātrijs
Kad Fe (OH) 2 tiek kalcinēts bez gaisa piekļuves, veidojas dzelzs (II) oksīds FeO -melns savienojums:
Fe(OH) 2 t˚C → FeO + H2O
Atmosfēras skābekļa klātbūtnē baltās nogulsnes Fe(OH) 2, oksidējoties, kļūst brūnas, veidojot dzelzs (III) hidroksīdu Fe(OH) 3:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
Papildu materiāls:
Dzelzs (II) savienojumiem ir reducējošas īpašības, tie oksidētāju ietekmē viegli pārvēršas par dzelzs (III) savienojumiem:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
Dzelzs savienojumi ir pakļauti kompleksu veidošanai:
FeCl 2 + 6NH 3 = Cl 2
Fe(CN)2 + 4KCN = K4 (dzeltenais asins sāls)
Kvalitatīva reakcija uz Fe 2+
Kad darbojas kālija heksacianoferāts (III) K 3 (sarkanais asins sāls) uz šķīdumiem veidojas divvērtīgie dzelzs sāļi zilas nogulsnes (Turnboole blue):
3 Fe 2+ Cl 2 + 3 K 3 [ Fe 3+ ( CN) 6 ] → 6 KCl + 3 KFe 2+ [ Fe 3+ ( CN) 6 ]↓
(Turnboole blue — heksacianoferāts ( III ) dzelzs ( II ) - kālijs)
Turnbull zils Pēc īpašībām tas ir ļoti līdzīgs Prūsijas zilajam un kalpoja arī kā krāsviela. Nosaukts pēc viena no Skotijas krāsošanas uzņēmuma Arthur and Turnbull dibinātājiem.
Dzelzs savienojumi
es . Dzelzs (III) oksīds
Veidojas, sadedzinot dzelzs sulfīdus, piemēram, apdedzinājot pirītu:
4 FeS 2 + 11 O 2 t ˚ C → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2
vai kalcinējot dzelzs sāļus:
2FeSO 4 t˚C → Fe 2O 3 + SO 2 + SO 3
Fe 2 O 3 - oksīds k sarkanbrūna krāsa, kam nelielā mērā piemīt amfoteriskas īpašības
Fe2O3 + 6HCl t˚C → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H + t˚C → 2Fe 3+ + 3H2O
Fe 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O t ˚ C → 2 Na [ Fe (OH ) 4 ],veidojas sāls - tetrahidroksoferāts ( III) nātrijs
Fe 2 O 3 + 2OH - + 3H 2 O t˚C → 2 -
Sakausējot ar sārmu metālu pamata oksīdiem vai karbonātiem, veidojas ferīti:
Fe 2 O 3 + Na 2 O t˚C → 2NaFeO 2
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaFeO 2 + CO 2
II. Dzelzs hidroksīds ( III )
Veidojas, sārmu šķīdumiem iedarbojoties uz dzelzs dzelzs sāļiem: tas izgulsnējas sarkanbrūnu nogulšņu veidā
Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Papildus:
Fe(OH)3 ir vājāka bāze nekā dzelzs (II) hidroksīds.
Tas izskaidrojams ar to, ka Fe 2+ ir mazāks jonu lādiņš un lielāks rādiuss nekā Fe 3+, un tāpēc Fe 2+ aiztur hidroksīda jonus vājāk, t.i. Fe(OH)2 disociējas vieglāk.
Šajā sakarā dzelzs (II) sāļi tiek nedaudz hidrolizēti, un dzelzs (III) sāļi tiek hidrolizēti ļoti spēcīgi.
Hidrolīze izskaidro arī Fe(III) sāļu šķīdumu krāsu: neskatoties uz to, ka Fe 3+ jons ir gandrīz bezkrāsains, to saturošie šķīdumi ir dzeltenbrūnā krāsā, kas izskaidrojams ar dzelzs hidroksojonu vai Fe(OH) klātbūtni. 3 molekulas, kas veidojas hidrolīzes rezultātā:
Fe 3+ + H 2 O ↔ 2+ + H +
2+ + H 2 O ↔ + + H +
+ + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 + H +
Sildot, krāsa kļūst tumšāka, un, pievienojot skābes, tā kļūst gaišāka hidrolīzes nomākšanas dēļ.
Fe(OH)3 ir vājas amfoteriskas īpašības: tas šķīst atšķaidītās skābēs un koncentrētos sārmu šķīdumos:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + NaOH = Na
Fe(OH)3 + OH - = -
Papildu materiāls:
Dzelzs (III) savienojumi ir vāji oksidētāji, reaģē ar spēcīgiem reducētājiem:
2Fe +3 Cl 3 + H 2 S -2 = S 0 ↓ + 2Fe + 2 Cl 2 + 2HCl
FeCl 3 + KI = I 2 ↓ + FeCl 2 + KCl
Kvalitatīvas reakcijas uz Fe 3+
Pieredze
1) Darbības laikā kālija heksacianoferāts (II) K 4 (dzeltenais asins sāls) uz dzelzs dzelzs sāļu šķīdumiem veidojas zilas nogulsnes (Prūsijas zils):
4 Fe 3+ Cl 3 + 4 K 4 [ Fe 2+ ( CN) 6 ] → 12 KCl + 4 KFe 3+ [ Fe 2+ ( CN) 6 ]↓
(Prūsijas zils - heksacianoferāts ( II ) dzelzs ( III ) - kālijs)
Prūsijas zils nejauši ieguva 18. gadsimta sākumā Berlīnē krāsotājs Dīsbahs. Disbahs no kāda tirgotāja iegādājās neparastu potašu (kālija karbonātu): šī potaša šķīdums, pievienojot dzelzs sāļiem, izrādījās zils. Pārbaudot potašu, atklājās, ka tas kalcinēts ar vērša asinīm. Krāsa izrādījās piemērota audumiem: spilgta, izturīga un lēta. Drīz vien kļuva zināma krāsu pagatavošanas recepte: potašu sakausēja ar izžuvušām dzīvnieku asinīm un dzelzs skaidām. Izskalojot šādu sakausējumu, tika iegūts dzeltens asins sāls. Mūsdienās Prūsijas zilo izmanto tipogrāfijas tintes un toņu polimēru ražošanai.
Ir noskaidrots, ka Prūsijas zilais un Tērnbūla zilais ir viena un tā pati viela, jo reakcijās izveidotie kompleksi ir līdzsvarā viens ar otru:
KFeIII[ Fe II( CN) 6 ] ↔ KFe II[ Fe III( CN) 6 ]
2) Ja šķīdumam, kas satur Fe 3+ jonus, pievieno kālija vai amonija tiocianātu, parādās intensīva asinssarkana krāsa. risinājums dzelzs (III) tiocianāts:
2FeCl 3 + 6KCNS = 6KCl + Fe III[ Fe III( CNS) 6 ]
(mijiedarbojoties ar tiocianātiem, Fe 2+ joniem, šķīdums paliek gandrīz bezkrāsains).
Vingrošanas aprīkojums
Treneris Nr.1 - Fe (2+) jonu saturošu savienojumu atpazīšana
Treneris Nr.2 - Fe (3+) jonu saturošu savienojumu atpazīšana
Uzdevumi konsolidācijai
№1.
Veiciet transformācijas:
FeCl 2 -> Fe(OH) 2 -> FeO -> FeSO 4
Fe -> Fe(NO 3) 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> NaFeO 2
Nr.2. Pierakstiet reakciju vienādojumus, kurus var izmantot, lai iegūtu:
a) dzelzs (II) sāļi un dzelzs (III) sāļi;
b) dzelzs (II) hidroksīds un dzelzs (III) hidroksīds;
c) dzelzs oksīdi.
Tā kā Fe2+ viegli oksidējas līdz Fe+3:
Fe+2 – 1e = Fe+3
Tādējādi svaigi iegūtas zaļganas Fe(OH)2 nogulsnes gaisā ļoti ātri maina krāsu – kļūst brūnas. Krāsas izmaiņas ir izskaidrojamas ar Fe(OH)2 oksidēšanos par Fe(OH)3 ar atmosfēras skābekli:
4Fe+2(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe+3(OH)3.
Divvērtīgajiem dzelzs sāļiem ir arī reducējošas īpašības, īpaši, ja tie tiek pakļauti oksidētājiem skābā vidē. Piemēram, dzelzs (II) sulfāts reducē kālija permanganātu sērskābes vidē līdz mangāna (II) sulfātam:
10Fe+2SO4 + 2KMn+7O4 + 8H2SO4 = 5Fe+32(SO4)3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8H2O.
Kvalitatīva reakcija uz dzelzs (II) katjonu.
Reaģents dzelzs katjona Fe2+ noteikšanai ir kālija heksaciano(III)ferāts (sarkanais asins sāls) K3:
3FeSO4 + 2K3 = Fe32¯ + 3K2SO4.
Kad 3-joni mijiedarbojas ar dzelzs katjoniem Fe2+, veidojas tumši zilas nogulsnes - Turnbull zils:
3Fe2+ +23- = Fe32¯
Dzelzs(III) savienojumi
Dzelzs(III) oksīds Fe2O3- brūns pulveris, nešķīst ūdenī. Dzelzs (III) oksīdu iegūst:
A) dzelzs (III) hidroksīda sadalīšanās:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
B) pirīta (FeS2) oksidēšana:
4Fe+2S2-1 + 11O20 = 2Fe2+3O3 + 8S+4O2-2.
Fe+2 – 1e ® Fe+3
2S-1 – 10e ® 2S+4
O20 + 4e ® 2O-2 11e
Dzelzs (III) oksīdam ir amfoteriskas īpašības:
A) augstā temperatūrā mijiedarbojas ar cietiem sārmiem NaOH un KOH, kā arī ar nātrija un kālija karbonātiem:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,
Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,
Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.
Nātrija ferīts
Dzelzs (III) hidroksīds iegūst no dzelzs (III) sāļiem, tos reaģējot ar sārmiem:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.
Dzelzs (III) hidroksīds ir vājāka bāze nekā Fe(OH)2, un tam piemīt amfoteriskas īpašības (pārsvarā bāziskās). Mijiedarbojoties ar atšķaidītām skābēm, Fe(OH)3 viegli veido atbilstošos sāļus:
Fe(OH)3 + 3HCl «FeCl3 + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe(OH)3 + 3H+ «Fe3+ + 3H2O
Reakcijas ar koncentrētiem sārmu šķīdumiem notiek tikai ar ilgstošu karsēšanu. Šajā gadījumā tiek iegūti stabili hidrokompleksi ar koordinācijas numuru 4 vai 6:
Fe(OH)3 + NaOH = Na,
Fe(OH)3 + OH- = -,
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,
Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.
Savienojumiem ar dzelzs oksidācijas pakāpi +3 piemīt oksidējošas īpašības, jo reducētāju ietekmē Fe+3 pārvēršas par Fe+2:
Fe+3 + 1e = Fe+2.
Piemēram, dzelzs (III) hlorīds oksidē kālija jodīdu par brīvu jodu:
2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20
Kvalitatīvas reakcijas uz dzelzs (III) katjonu
A) Reaģents Fe3+ katjona noteikšanai ir kālija heksaciano(II) ferāts (dzeltenais asins sāls) K2.
Kad 4-joni mijiedarbojas ar Fe3+ joniem, veidojas tumši zilas nogulsnes - Prūsijas zils:
4FeCl3 + 3K4 «Fe43¯ +12KCl,
4Fe3+ + 34- = Fe43¯.
B) Fe3+ katjonus var viegli noteikt, izmantojot amonija tiocianātu (NH4CNS). CNS-1 jonu mijiedarbības rezultātā ar dzelzs (III) katjoniem Fe3+ veidojas zemas disociācijas dzelzs (III) tiocianāts asinssarkanā krāsā:
FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,
Fe3+ + 3CNS1- «Fe(CNS)3.
Dzelzs un tā savienojumu pielietojums un bioloģiskā loma.
Nozīmīgākie dzelzs sakausējumi – čuguns un tērauds – ir galvenie konstrukcijas materiāli gandrīz visās mūsdienu ražošanas nozarēs.
Ūdens attīrīšanai izmanto dzelzs (III) hlorīdu FeCl3. Organiskajā sintēzē FeCl3 izmanto kā katalizatoru. Dzelzs nitrātu Fe(NO3)3 9H2O izmanto audumu krāsošanai.
Dzelzs ir viens no svarīgākajiem mikroelementiem cilvēka un dzīvnieku organismā (pieauguša cilvēka organismā savienojumu veidā ir ap 4 g Fe). Tā ir daļa no hemoglobīna, mioglobīna, dažādiem enzīmiem un citiem sarežģītiem dzelzs-olbaltumvielu kompleksiem, kas atrodas aknās un liesā. Dzelzs stimulē hematopoētisko orgānu darbību.
Izmantotās literatūras saraksts:
1. “Ķīmija. Skolotāja pabalsts." Rostova pie Donas. "Fēnikss". 1997. gads
2. “Rokasgrāmata augstskolu reflektantiem”. Maskava. "Augstskola", 1995.
3. E.T. Oganesjans. "Ķīmijas ceļvedis universitātes pretendentiem." Maskava. 1994. gads
Dzelzs hidroksīda 3 neorganiskā savienojuma ķīmiskā formula ir Fe(OH)2. Tas pieder pie vairākiem amfotēriem savienojumiem, kuros dominē bāzēm raksturīgās īpašības. Pēc izskata šī viela ir balti kristāli, kas, ilgstoši atstājot brīvā dabā, pakāpeniski kļūst tumšāki. Ir iespējas kristāliem ar zaļganu nokrāsu. Ikviens ikdienā var novērot vielu zaļgana pārklājuma veidā uz metāla virsmām, kas liecina par rūsēšanas procesa sākumu - dzelzs hidroksīds 3 darbojas kā viens no šī procesa starpposmiem.
Dabā savienojums ir atrodams amakinīta formā. Šis kristāliskais minerāls papildus pašam dzelzs satur arī magnija un mangāna piemaisījumus, visas šīs vielas piešķir amakinītam dažādus toņus – no dzeltenzaļas līdz gaiši zaļai, atkarībā no konkrētā elementa procentuālā daudzuma. Minerāla cietība ir 3,5-4 vienības pēc Mosa skalas, un blīvums ir aptuveni 3 g/cm³.
Vielas fizikālajās īpašībās jāiekļauj arī tās ārkārtīgi zemā šķīdība. Karsējot dzelzs hidroksīdu 3, tas sadalās.
Šī viela ir ļoti aktīva un mijiedarbojas ar daudzām citām vielām un savienojumiem. Piemēram, kam piemīt bāzes īpašības, tā mijiedarbojas ar dažādām skābēm. Jo īpaši dzelzs sērs 3 reakcijas laikā izraisa (III) veidošanos. Tā kā šī reakcija var notikt, izmantojot parasto kalcinēšanu brīvā dabā, šo lēto sulfātu izmanto gan laboratorijas, gan rūpnieciskos apstākļos.
Reakcijas laikā veidojas dzelzs (II) hlorīds.
Dažos gadījumos dzelzs hidroksīdam 3 var būt arī skābas īpašības. Piemēram, mijiedarbojoties ar ļoti koncentrētu (koncentrācijai jābūt vismaz 50%) nātrija hidroksīda šķīdumu, tiek iegūts nātrija tetrahidroksoferāts (II), kas izgulsnējas. Tiesa, lai šāda reakcija notiktu, ir jānodrošina diezgan sarežģīti apstākļi: reakcijai jānotiek verdoša šķīduma apstākļos slāpekļa atmosfēras vidē.
Kā jau minēts, karsējot, viela sadalās. Šīs sadalīšanās rezultāts ir (II), turklāt piemaisījumu veidā tiek iegūts metālisks dzelzs un tā atvasinājumi: didzelzs oksīds (III), kura ķīmiskā formula ir Fe3O4.
Kā ražot dzelzs hidroksīdu 3, kura ražošana ir saistīta ar tā spēju reaģēt ar skābēm? Pirms eksperimenta uzsākšanas, veicot šādus eksperimentus, noteikti atcerieties drošības noteikumus. Šie noteikumi attiecas uz visiem gadījumiem, kad tiek apstrādāti skābju-bāzes šķīdumi. Šeit galvenais ir nodrošināt drošu aizsardzību un izvairīties no šķīdumu pilienu saskares ar gļotādām un ādu.
Tātad hidroksīdu var iegūt reakcijā, kurā reaģē dzelzs (III) hlorīds un KOH - kālija hidroksīds. Šī metode ir visizplatītākā nešķīstošu bāzu veidošanai. Kad šīs vielas mijiedarbojas, notiek normāla apmaiņas reakcija, kā rezultātā veidojas brūnas nogulsnes. Šīs nogulsnes ir viela, ko mēs meklējam.
Dzelzs hidroksīda izmantošana rūpnieciskajā ražošanā ir diezgan izplatīta. Visbiežāk to izmanto kā aktīvo vielu dzelzs-niķeļa baterijās. Turklāt savienojumu izmanto metalurģijā dažādu metālu sakausējumu ražošanai, kā arī galvanizēšanā un automašīnu ražošanā.
Dzelzs (III) oksīds
Dzelzs (II) hidroksīds
Dzelzs savienojumi
Ķīmiskās īpašības
1) Gaisā dzelzs viegli oksidējas mitruma klātbūtnē (rūsēšana):
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O ® 4Fe(OH) 3
Karstā dzelzs stieple sadedzina skābeklī, veidojot nogulsnes - dzelzs oksīdu (II, III):
3Fe + 2O 2 ® Fe 3 O 4
2) Augstā temperatūrā (700–900°C) dzelzs reaģē ar ūdens tvaikiem:
3Fe + 4H 2 O – t ° ® Fe 3 O 4 + 4H 2
3) Karsējot dzelzs reaģē ar nemetāliem:
Fe + S – t ° ® FeS
4) Dzelzs viegli šķīst sālsskābē un atšķaidītā sērskābē:
Fe + 2HCl ® FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 (atšķaidīts) ® FeSO 4 + H 2
Dzelzs izšķīst koncentrētās oksidējošās skābēs tikai karsējot
2Fe + 6H 2 SO 4 (konc.) – t ° ® Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO 3 (konc.) – t ° ® Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
(aukstumā koncentrēta slāpekļskābe un sērskābe pasīvā dzelzi).
5) Dzelzs izspiež metālus, kas atrodas pa labi no tā sprieguma virknē no to sāļu šķīdumiem.
Fe + CuSO 4 ® FeSO 4 + Cu¯
Veidojas, sārmu šķīdumiem iedarbojoties uz dzelzs (II) sāļiem bez gaisa piekļuves:
FeCl + 2KOH ® 2KCl + Fe(OH) 2 ¯
Fe(OH)2 ir vāja bāze, šķīst stiprās skābēs:
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + 2H 2 O
Fe(OH)2 + 2H + ® Fe 2+ + 2H2O
Kad Fe (OH) 2 tiek kalcinēts bez gaisa piekļuves, veidojas dzelzs (II) oksīds FeO:
Fe(OH) 2 – t ° ® FeO + H 2 O
Atmosfēras skābekļa klātbūtnē baltās nogulsnes Fe(OH) 2, oksidējoties, kļūst brūnas, veidojot dzelzs (III) hidroksīdu Fe(OH) 3:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O® 4Fe(OH)3
Dzelzs (II) savienojumiem ir reducējošas īpašības, tie oksidētāju ietekmē viegli pārvēršas par dzelzs (III) savienojumiem:
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 ® 5Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8H 2 O
6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 ® 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + 4H 2 O
Dzelzs savienojumi ir pakļauti kompleksu veidošanās procesam (koordinācijas skaitlis = 6):
FeCl 2 + 6NH 3 ® Cl 2
Fe(CN) 2 + 4KCN ® K 4 (dzeltenais asins sāls)
Kvalitatīva reakcija uz Fe 2+
Kad kālija heksacianoferāts (III) K 3 (sarkanais asins sāls) iedarbojas uz dzelzs sāļu šķīdumiem, veidojas zilas nogulsnes (Turnboole blue):
3FeSO 4 + 2K 3 ® Fe 3 2 ¯ + 3K 2 SO 4
3Fe 2+ + 3SO 4 2- +6K + + 2 3- ® Fe 3 2 ¯ + 6K + + 3SO 4 2-
3Fe 2+ + 2 3- ® Fe 3 2 ¯
Dzelzs savienojumi
Veidojas, sadedzinot dzelzs sulfīdus, piemēram, apdedzinājot pirītu:
4FeS 2 + 11O 2 ® 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
vai kalcinējot dzelzs sāļus:
2FeSO 4 – t ° ® Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
Fe 2 O 3 ir bāzes oksīds, kam nelielā mērā piemīt amfoteriskas īpašības
Fe 2 O 3 + 6HCl – t ° ® 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6H + – t ° ® 2Fe 3+ + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O – t ° ® 2Na
Fe 2 O 3 + 2OH - + 3H 2 O ® 2 -
Veidojas, sārmu šķīdumiem iedarbojoties uz dzelzs dzelzs sāļiem: tas izgulsnējas sarkanbrūnu nogulšņu veidā
Fe(NO3)3 + 3KOH® Fe(OH)3¯ + 3KNO3
Fe 3+ + 3OH - ® Fe(OH) 3 ¯
Fe(OH)3 ir vājāka bāze nekā dzelzs (II) hidroksīds.
Tas izskaidrojams ar to, ka Fe 2+ ir mazāks jonu lādiņš un lielāks rādiuss nekā Fe 3+, un tāpēc Fe 2+ aiztur hidroksīda jonus vājāk, t.i. Fe(OH)2 disociējas vieglāk.
Šajā sakarā dzelzs (II) sāļi tiek nedaudz hidrolizēti, un dzelzs (III) sāļi tiek hidrolizēti ļoti spēcīgi. Lai labāk izprastu šīs sadaļas materiālus, ieteicams noskatīties video fragmentu (pieejams tikai CDROM). Hidrolīze izskaidro arī Fe(III) sāļu šķīdumu krāsu: neskatoties uz to, ka Fe 3+ jons ir gandrīz bezkrāsains, to saturošie šķīdumi ir dzeltenbrūnā krāsā, kas izskaidrojams ar dzelzs hidroksojonu vai Fe(OH) klātbūtni. 3 molekulas, kas veidojas hidrolīzes rezultātā:
Fe 3+ + H 2 O « 2+ + H +
2+ + H 2 O « + + H +
H 2 O « Fe(OH) 3 + H +
Sildot, krāsa kļūst tumšāka, un, pievienojot skābes, tā kļūst gaišāka hidrolīzes nomākšanas dēļ. Fe(OH)3 ir vājas amfoteriskas īpašības: tas šķīst atšķaidītās skābēs un koncentrētos sārmu šķīdumos:
Fe(OH) 3 + 3HCl ® FeCl 3 + 3H 2 O
Fe(OH)3 + 3H + ® Fe3+ + 3H2O
Fe(OH) 3 + NaOH ® Na
Fe(OH)3 + OH - ® -
Dzelzs (III) savienojumi ir vāji oksidētāji, reaģē ar spēcīgiem reducētājiem:
2Fe +3 Cl 3 + H 2S -2 ® S 0 + 2Fe +2 Cl 2 + 2HCl
Kvalitatīvas reakcijas uz Fe 3+
1) Kad kālija heksacianoferāts (II) K 4 (dzeltenais asins sāls) iedarbojas uz dzelzs sāļu šķīdumiem, veidojas zilas nogulsnes (prūšu zils):
4FeCl 3 + 3K 4 ® Fe 4 3 ¯ + 12 KCl
4Fe 3+ + 12C l - + 12K + + 3 4- ® Fe 4 3 ¯ + 12K + + 12C l -
4Fe 3+ + 3 4- ® Fe 4 3 ¯
2) Ja šķīdumam, kas satur Fe 3+ jonus, pievieno kālija vai amonija tiocianātu, parādās dzelzs(III) tiocianāta intensīva asinssarkana krāsa:
FeCl 3 + 3NH 4 CNS « 3NH 4 Cl + Fe(CNS) 3
(mijiedarbojoties ar tiocianātiem, Fe 2+ joniem, šķīdums paliek gandrīz bezkrāsains).